石灰水

摘要

　　化學式：Ca(OH)2·2H2O
　　石灰水就是熟石灰Ca(OH)2的水溶液.

1、作用

2、毒性防護

3、包裝儲運

4、物化性質

5、其他相關

作用

　　在米涼蝦中加入清石灰水, 作用主要是使米漿凝結爽滑, 增加米涼蝦的自然清香清甜味, 促進味道的豐富, 改變食物的性質, 使之從酸性食物變為堿性食物, 并且成為低熱量的健康食物。
　　除此之外, 石灰水還有消毒殺菌的作用, 作為一種安全環保的低成本的食品增加劑, 目前還沒有替代品。
　　石灰水還廣泛運用于實驗室中。
　　可以檢測CO2（二氧化碳）。
　　把無色無味氣體通入澄清的石灰水中。如果溶液變渾濁。則表明該氣體含CO2，反應為：
　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3￬(白色)+H2O
　　二氧化碳浸入水中，生成了碳酸氫根離子，碳酸氫根離子少量的分解為碳酸根離子和氫離子，碳酸根離子與鈣離子，結合生成了碳酸鈣，碳酸鈣是固體，于是石灰水變渾濁。
　　盛石灰水的試劑瓶敞口放置一段時間后，其表面會出現一層白色物質，它可能是石灰水與二氧化碳反應后的生成物質。
　　CA(OH)2+2HCL=CACL2+2H2O  是的
　　CA(OH)2+H2SO4=CASO4+2H2O

簡介

　　氫氧化鈣 qing yang hua gai 　　產品名稱： 氫氧化鈣 　　顏色:白色粉末狀固體. 　　溶解性：微溶于水。　同時釋放出大量的熱 　　腐蝕性：與氫氧化鈉相似 　　酸堿性：呈堿性 　　產品英文名 Calcium hydroxide;Hydrated lime;Slaked lime;Lime,hydrated,limewater 　　產品別名： 消石灰 ; 熟石灰 石灰水 石灰乳 石灰漿 　　分子式 ：Ca(OH)2 　　制備方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 　　相對質量分數為 74

產品用途

　　建筑：三合土、石灰漿（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O） 　　農業：波爾多液（Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓）; 　　耕地 ：改變土壤的酸堿性將適量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改變土壤的酸堿性 　　工業：制氫氧化鈉（Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）、漂白粉（2Cl+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O）

毒性防護

　　 其粉塵或懸浮液滴對粘膜有刺激作用，能引起噴嚏和咳嗽，和堿一樣能使脂肪乳化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。 最高容許濃度為5mg/m3。 吸入粉塵時，可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧，在胸廓處涂芥末膏；當落入眼內時，可用流水盡快沖洗，再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液沖洗，然后將0.5%地卡因溶液滴入。工作時應注意保護呼吸器官，穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡，并涂含油脂的軟膏，以防止粉塵吸入。

包裝儲運

　　用內襯聚乙烯塑膠薄膜袋的塑膠編織袋包裝，每袋凈重25kg。應貯存在干燥的庫房中。嚴防潮濕。避免與酸類物質共貯混運。運輸時要防雨淋。失火時，可用水，砂土或一般滅火器撲救。

物化性質

　　細膩的白色粉末。相對密度2.24。加熱至580℃脫水成氧化鈣，在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣。溶于酸、銨鹽、甘油，微溶于水，不溶于醇，有強堿性，對皮膚、織物、器皿等物質有腐蝕作用。 　　水中溶解度 　　0℃ 0.18g 　　10℃0.17g 20℃0.16g 　　30℃0.15g 　　40℃0.14g 　　50℃0.13g 　　60℃0.12g 　　70℃0.105g 　　80℃0.095g 　　90℃0.08g 　　100℃0.07g 　　質量標準 美國軍用標準 O-C-110C （1984） 　　分子量 74.09 　　結構式 Ca(OH)2 　　消耗定額 石灰消化法 　　石灰石 （CaCO3 98%) 1.35 　　焦炭 0.18

其他相關

　　———————————- 　　日本 石灰消化法 　　生石灰 （CaO 100%) 0.840 主要化學方程式有： 　　1.氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉： 　　Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，這個反應可以用來制取少量燒堿。 　　2.氫氧化鈣和二氧化碳的反應 　　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（這是石灰漿涂到墻上后氫氧化鈣與二氧化碳發生的反應，墻會“冒汗”就是因為生成了水H2O，墻變得堅固是因為生成了碳酸鈣CaCO3，在鄉下有時為了使墻更快變硬，就在剛刷好的屋裡燒炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（點燃）CO2）。這個反應也是檢驗CO2的方程式，氣體通入石灰水變混濁的是CO2）。 　　3.不同量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉的反應 　　2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 　　NaHCO3+Ca(OH)2（過量）=CaCO3↓+H2O+NaOH 　　4.工業上煅燒石灰石CaCO3==（高溫）CaO+CO2↑（此反應也是工業上制取大量CO2的方法，一式二用） 　　工地上經常冒白煙是在制石灰漿Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低，所以工人更願意在夏天制石灰漿，這樣溫度高時溶進水的熟石灰少，可制得更多石灰漿，此反應放出大量熱量） 　　石灰漿（石灰漿，熟石灰即Ca（OH）2）被抹在墻上，與CO2反應后變硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 　　5.氟化氫氨與氫氧化鈣反應的化學方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3↑ 　　6.氯化鎂和氫氧化鈣反反應的化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ 　　7.硝酸氨與氫氧化鈣反應的化學方程式： 　　2NH4NO3+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+Ca（NO3）2 　　（NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4 　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 條件是高溫 　　8.氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強堿。氫氧化鈣的堿性比氫氧化鈉強（金屬活動性：鈣＞鈉），但由于氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化鈉小。這些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的套用。農業上用它降低土壤酸性，改良土壤結構，很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的。農藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法國波爾多城而得名。這種用于果樹和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液農藥，是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應的性質，也利用了氫氧化鈣微溶于水的特點使藥液成粘稠性，有利于藥液在植物枝葉上附著。另外氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成難溶于水的碳酸鈣，也有利于藥液附著于植物表面一段時間不被雨水沖掉。 　　氫氧化鈣和二氧化碳的反應不論在化學實驗室還是在工農業生產中，或者在自然界都經常發生。經常被利用著。石灰沙漿砌磚抹墻的事實熟為人知，鮮為人知的是制糖工業中也發生這個反應：在制糖過程中要用氫氧化鈣來中和糖漿裡的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氫氧化鈣變成沉淀過濾出去，這樣才能減少糖的酸味。 　　9.如果在氫氧化鈣溶液中繼續通入二氧化碳，會發現溶液先渾濁后澄清，這是因為二氧化碳會和碳酸鈣[Ca(CO3)]繼續反應生成碳酸氫鈣。 　　CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 而碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液會再次澄清。加熱溶液又變渾濁，因為碳酸氫鈣受熱分解，生成白色沉淀物碳酸鈣。 　　Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O 　　10.氫氧化鈣不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中，因為雖然二氧化硅化學性質穩定，但是會與強堿反應，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。如果把氫氧化鈣放在帶玻璃塞的試劑瓶中，會發生如下反應： 　　Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O 　　而硅酸鈣會沉淀在瓶塞上，造成瓶子打不開，所以不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中。 　　11.制取氫氧化鈣：H2O+CaO=Ca(OH)2(這裡切記！沒有沉淀符號的) 　　12.國中需掌握的并不多： 　　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 　　Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O